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题目
题型:福建省期末题难度:来源:
短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是

[     ]

A. a是一种活泼金属元素
B. c的最高价氧化物的水化物是强酸
C. b的氢氧化物是强碱
D. c的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物
答案
D
核心考点
试题【短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是[     ]A. a是一种活泼金属元素 B. c的最高价氧化物的水】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原于序数之和为36,且原子最外层电子数之和为
14;A,C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,A与C,B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是[     ]
A. 在地壳中,B元素的含量位于第二位
B. A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
C. A元素与C元索形成的化合物与水反应后,溶液呈碱性
D. B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1:2
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下表是元素周期表的一部分,所列的字母分别代表一种元素。
试回答下列问题:
(1)m元素基态原子外围电子排布式为____________________。
(2)下列有关说法正确的是_______(填序号)。
A. b、c、d元素的电负性逐渐增大
B. f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C. b、g、p三种元素分别位于元素周期表的p、s、d区
D. f、g分别与e组成的物质的晶格能,前者比后者低
E. a、b和d以原子个数比2:1:1构成的最简单化合物分子中σ键和π键的个数比为3:1
(3)与c的最简单氢化物互为等电子体的离子是________(填化学式)。
(4)最近发现,只含b、g和n三种元素的某种晶体具有超导性。该晶体的一个晶胞如图甲所示,则该晶体的化学式为________
(5)丁二酮肟常用于检验n2+。在稀氨水介质中,丁二酮肟与n2+反应可生成鲜红沉淀,其结构如图乙所示。该结构中,C原子的杂化方式为_________,N、n之间的化学键类型是_______(填写字母代号)。
A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 配位键 E. 氢键
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根据现行元素周期表的排布规律,如果第七周期排满,下列预测正确的是[     ]

A.第七周期共有50种元素
B.第七周期最后一种元素不与任何物质发生反应
C.第七周期ⅦA族元素的原子在化学反应中可以得到1个电子
D.第七周期任何一种元素的原子最外层上不超过8个电子

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
Ⅰ.
(1)请画出元素⑧的离子结构示意图__________
(2)元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_________。
(3)④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为_______________
(4)⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为__________>__________。
(5)④⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为________________。
Ⅱ.由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:
(6)若X是强氧化性单质,则A不可能是__________(填序号)。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(7)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的化学试剂和现象分别是________________;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式________________。
(8)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为_________,写出A与C两溶液反应的离子方程式______________________
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同周期第ⅢA和第ⅡA的两种元素,原子的核外电子数的差值不可能为[     ]

A.1
B.11
C.18
D.25

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