题目
题型:期末题难度:来源:
(2)写出A单质与水反应的离子化学方程式为________。
(3)A与D形成的化合物的电子式为____,溶于水后溶液的pH____7(填“大于”、“等于” 或“小于”),有关反应的离子方程式为________。用等式表示该溶液所有离子浓度间的关系________。
(4)B元素最高价氧化物晶体的硬度____(填“大”、“小”),其理由是________。
(5)C、D两元素非金属性较强的是(写元素符号)____。写出证明这一结论的一个实验事实____。
答案
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑
(3);>;S2-+H2OHS- +OH- ;c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
(4)大;SiO2是原子晶体(或小,CO2是分子晶体)
(5)Cl;HCl比H2S稳定或HClO4比H2SO4酸性强
核心考点
试题【四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。(1)写出C原子的电子排布式____,D元素在周期表中的位置是____。 (2)写出A单质与水反应】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中一定含有-1价的元素
C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定含有极性键和非极性键
D.丁中含有第2周期ⅣA族的元素,则丁一定是甲烷的同系物
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