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题目
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某元素R具有微弱放射性,其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究其固体表明:在边长为1.00×10-7cm的立方体中含有20个原子。R在化学反应中常表现为+2价、+4 价,在溶液中R2+稳定,而R4+具有强氧化性,可将NO氧化为HNO3。氧化物R3O4其性质与Fe3O4有些类似。R的另一种质量数比R少2的同位素较为稳定,与铁可形成合金,在潮湿的环境中易形成铁锈。R的单质及化合物在工业生产、医疗卫生、科学技术等各个领域都有很多用途。请回答:
(1)R原子的摩尔质量为____。
(2)外围电子排布式________。
(3)R元素处于周期表中第____周期______族。
(4)使少量R4+加到FeCl2溶液中,会发生反应,其离子方程式为___________________。
(5)R3O4因具有氧化性,被大量用于油漆涂料,涂在钢铁表面,有利于形成耐腐蚀的钝化层。R3O4与定量的HNO3反应,生成R的氧化物、R的硝酸盐和水三种物质,此反应的化学方程式为_________________________。

答案
(1)207g/mol  
(2)6s26p2    
(3)六;第ⅣA     
(4)Pb4+ +2Fe2+=pb2+ +2Fe3+
(5)Pb3O4 +4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O
核心考点
试题【某元素R具有微弱放射性,其原子核内中子数比质子数多43。由它组成的固体单质A,在一定条件下密度为6.88g/cm3。用X射线研究其固体表明:在边长为1.00×1】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是 
[     ]
A.阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族
B.H3AsO4的酸性大于H3PO4
C.根据NaH的存在,也可把氢元素放在第ⅦA族
D.向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅
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下图是元素周期表中短周期的一部分,B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。下列说法不正确的是
[     ]
A.E元素形成的气态氢化物分子是极性分子
B.因为E元素的非金属性弱,故其氢化物的水溶液呈弱酸性
C.EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.A的单质能溶于热的E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
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在11到18号元素中,除稀有气体元素外(填符号或化学式)①原子半径最小的元素是_____,原子半径最大的元素是_____;
②非金属性最强的元素是_____,金属性最强的元素是_____;
③最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____,它对应的氧化物的化学式_____
④最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____,它对应的氢化物的化学式_____
⑤气态氢化物中最稳定的是_____,最不稳定的是_____
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A、B、C、D、E、F均为短周期元素,且原子序数依次递增。A、E同主族,B、D同周期,且B和D最外层电子数之和为10,F的核外电子数为B、C核外电子数之和,A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题:(1)D位于周期表第 ___周期 ___族。
(2)在E2D2中含有的化学键有_____
(3)写出E和F两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: __________
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若已发现了116号元素则下列推断正确的是[     ]
①其钠盐的化学式为Na2R
②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强
③R是金属元素
④R是非金属元素
⑤最外电子层有6个电子
A.①②③
B.①③⑤
C.②④⑤
D.③⑤
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