题目
题型:辽宁省期中题难度:来源:
(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,h2+中未成对电子数为 。
(2)在b2a2分子中,元素b为 杂化,该分子是 分子(填“极性”或“非极性”),该分子中σ键和π键的数目比为 。
(3) bd2与bf2比较,沸点较高的是_______(填分子式),原因是 。
(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是 。
A.h位于元素周期表中第四周期第VIII族,属于d区元素
B.e的基态原子中,3p能级为半充满,属于p区元素
C.最外层电子排布式为4s2,一定属于IIA族
D.最外层电子排布式为ns2np1,该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
(5)科学研究表明,元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,其化学式为 ,其熔点比金刚石 (填“高”或“低”)。
答案
(2)sp 非极性 3︰2
(3)CS2 相对分子质量大,分子间作用力(范德华力)大
(4)AB
(5)C3N4 高
核心考点
试题【下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题:(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
(1) f 元素在周期表中的位置是第____周期第____族。
(2) e 与f 两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为____________________。
(3)e在空气中燃烧的产物所含化学键的类型为__________、__________。
(4) 化合物ca3 的电子式为_________ ,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是 _______(填物质的化学式)。
B.同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1
C.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类
D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
B.五种元素的原子最外层电子数一定大于2
C.Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应
D.R的最外层电子数一定为5
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