题目
题型：不详难度：来源：
| A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 |
| B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 |
| C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 |
| D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 |
答案
B．制取催化剂的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之间，属于过渡金属元素，故B正确；
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素金属性也非金属性都不强，常用于制备半导体材料，故C正确；
D．F无正价，不能形成含氧酸，故D错误．
故选D．
核心考点
试题【下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．有七个主族，八个副族 |
| B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素） |
| C．零族位于元素周期表的第18列（从左往右） |
| D．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右） |
| A．稀有气体 | B．卤族元素 | C．碱金属元素 | D．过渡元素 |
| A．Cl | B．S | C．P | D．Si |
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
| A．①③ | B．①②③ | C．②④ | D．①②③④ |
A．在C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）反应体系中，增加碳的量不能迅速提高正反应速率 |
| B．钾的金属性比钠强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈 |
| C．在压强相同条件下，结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高 |
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