题目
题型：不详难度：来源：
| A．硒的原子半径比氧原子大 |
| B．硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3 |
| C．硒的非金属性比氧元素弱 |
| D．硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定 |
答案
A．氧有2个电子层，Se有4个电子层，则硒的原子半径比氧原子大，故A正确；
B．Se的最高价为+6价，则硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO4，故B错误；
C．同主族元素从上到下非金属性在减弱，则硒的非金属性比氧元素弱，故C正确；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则硒的气态氢化物H2Se不如硫化氢稳定，故D正确；
故选B．
核心考点
试题【硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”．已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是（ ）A．硒的原子半径】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．He | B．O | C．Si | D．P |
| A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 |
| B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 |
| C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F |
| D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
| A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr |
| B．原子半径：Na＞S＞O |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| D．元素金属性：Na＞Mg＞Al |
| A．提出化学元素的概念 |
| B．建立燃烧现象的氧化学说 |
| C．发现元素周期律 |
| D．提出原子学说 |
| A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 |
| B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 |
| C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族 |
| D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素 |
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