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题目
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下列物质中酸性最强的是(  )
A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.HClO4
答案
同周期元素最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右逐渐增强,则HNO3>H2CO3、HClO4>H3PO4;同主族元素最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下逐渐减弱,则HNO3>H3PO4.即酸性较强有HNO3、HClO4.又知,HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸,
故选D.
核心考点
试题【下列物质中酸性最强的是(  )A.H3PO4B.HNO3C.H2CO3D.HClO4】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1  ②m+10  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32(  )
A.①③⑥B.①③⑤C.②④⑤D.②④⑥
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下列各项比较中错误的是(  )
A.原子半径:Li<Na<K
B.酸性:H2SiO3<H2CO3<HNO3<HClO4
C.稳定性:SiH4>H2S>HF
D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2
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砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有(  )
A.砹是有色固体B.砹易溶于有机溶剂
C.HAt很稳定D.AgAt不溶于水
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甲、乙是同周期的非金属元素,若原子半径甲大于乙,则下列四种叙述中正确的是(  )
A.最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强
B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱
C.阴离子的还原性甲比乙弱
D.非金属性甲比乙强
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关于手手~手九号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是(  )
A.只有①②正确B.只有③④正确C.全都不正确D.全都正确
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