题目
题型:不详难度:来源:
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是______(用元素符号表示,下同),非金属性最强的是______,属于过渡元素的是______(该空用字母表示).
(2)除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是______(填元素符号),
1 | ||||||||||||||||||
2 | D | B | A | |||||||||||||||
3 | J | I | H | C | G | F | E | |||||||||||
4 | L | K | N | |||||||||||||||
5 | M | |||||||||||||||||
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(1)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强,同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱,则非金属性最强的元素为于第二周期第ⅦA族,为F元素,最不活泼的元素位于0族,为Ar元素;因过渡元素包括副族和ⅥⅡ族,所以M为过渡元素; (2)根据原子半径的递变规律判断,同一周期,原子半径从左到右逐渐减小,则原子半径最小的为Cl; (3)同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,非金属性越强的元素,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强,氢化物的稳定性越强,F的非金属性最强,氢化物的稳定性越强的是HF,因F无正价,所以酸性最强的HClO4,同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,金属性越强的元素,对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强, K的金属性最强,则对应最高价氧化物对应水化物的碱性最强,为KOH, 故答案为:(1)Ar;F;M; (2)Cl; (3)HClO4;KOH;HF; | ||||||||||||||||||
下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )
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能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是( )
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下列各组中前者的碱性比后者强的是( )
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下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是( )
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有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子.试回答下列问题: (1)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:______ (2)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质______;B与E形成的化合物______;A、B、E形成的化合物______;D、E形成的化合物______. |