题目
题型：不详难度：来源：
| A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈 |
| B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 |
| C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 |
| D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
答案
B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D．非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．在通常状况下其单质均为气体 |
| B．其单质均由双原子分子构成 |
| C．单质都有氧化性 |
| D．每种元素仅生成一种氧化物 |
| A．将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出 |
| B．发生氧化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多 |
| C．B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强 |
| D．A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能 |
| A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱 |
| B．通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱 |
| C．碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱 |
| D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱 |
| A．硒化氢不稳定 |
| B．最高氧化物的化学式是SeO3 |
| C．硒与铁反应可生成FeSe |
| D．酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4 |
| A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强 |
| B．F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强 |
| C．Al、Mg、Na的原子半径依次增大 |
| D．HF、H2O、PH3的稳定性依次增强 |
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