题目
题型：不详难度：来源：
| 实验步骤 | 实验现象 | |||
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 | |||
| ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B、有气体产生，溶液变成浅红色 | |||
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体 | |||
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D、反应不十分剧烈，产生无色气体 | |||
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E、生成白色胶状沉淀，继而消失 | |||
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F、生成淡黄色沉淀 | |||
| 实验步骤 | ③ | ④ | ⑥ | |
| 实验现象（填A～F） | ||||
| 解（1）因题干提示信息：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，可知实验目的是探究同周期元素性质的递变规律，故答案为：同周期； （3）①因镁条能和热水反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑， ②因氯气能将硫离子氧化为硫：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生浅黄色沉淀； ③因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色； ④因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体； ⑤铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈；产生无色气体； ⑥A1Cl3与NaOH反应生成A1（OH）3，A1（OH）3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失， 故答案为：  ； Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑；Na2S+Cl2=2NaCl+S↓； （4）由实验可知：金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强， 故答案为：同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强． | ||||
下列元素中，不属于第三周期的是（ ）
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在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（ ）
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编制出第一张元素周期表的化学家是（ ）
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下列元素不属于主族元素的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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