题目
题型:不详难度:来源:
A.还原性:Al>Mg>Na |
B.原子半径:Cl>S>O |
C.稳定性:HBr>HCl>HF |
D.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
答案
B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,则Cl<S,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则S>O,故B错误;
C.非金属性F>Cl>Br,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故C错误;
D.非金属性Cl>S>P,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.还原性:Al>Mg>NaB.原子半径:Cl>S>OC.稳定性:HBr>HCl>HFD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.单质的熔沸点逐渐降低 |
B.单质的氧化性逐渐减弱 |
C.卤素离子的还原性逐渐增强 |
D.气态氢化物的稳定性逐渐减弱 |
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 |
B.Y的最高价含氧酸的酸性比X的最高价含氧酸的酸性强 |
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 |
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 |
A.原子最外层只有两个电子的元素一定属于金属元素 |
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
C.HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 |
D.NaOH和NH4C1中均含有离子键和共价键 |
A.实验内容:将盐酸加入Na2CO3溶液中观察是否有气泡产生;实验目的:验证Cl的非金属性比C强 |
B.实验内容:将氯水加入淀粉KI溶液中;实验目的:验证Cl的非金属性比I强 |
C.实验内容:把铁块和铜块用导线连接插入浓硝酸中;实验目的:组成原电池验证Fe比Cu活泼 |
D.实验内容:加热氯化铵和碘单质的固体混合物;实验目的:分离除去碘单质 |
A.A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 |
B.A的氢化物比C的氢化物稳定 |
C.A能形成+5价化合物 |
D.原子半径的大小顺序是A>B>C |
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