题目
题型：不详难度：来源：
（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界．
（2）写出相应字母所代替的元素（填写元素符号）
b______ e______ g______ i______
（3）利用上表a-i九种元素完成下列填空：（请用具体化学式完成，否则不给分）
①这些元素中最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属单质是______．
②这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液，酸性最强的是______，溶液呈碱性的是______．用两根玻璃棒分别蘸取上述两种浓溶液在空中相遇，可观察到的现象为______．
③写出h的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式______．
④写出h在空气中燃烧的产物的电子式______，该产物化学键的类型为______、______．
答案
，故答案为：
；
（2）根据元素在周期表中的分布，a是N，b是O，c是F，d是Cl，e是s，f是Al，g是Mg，h是Na，i是K，
故答案为：O；S；Mg；K；
（3）①根据元素周期律：这些元素中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F2；
②a是N，b是O，c是F，d是Cl，e是s，f是Al，g是Mg，h是Na，i是K，这些元素中所能形成的气态氢化物溶于水得到的溶液中，酸性最强的是HCl，溶液呈碱性的是氨气，氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵白色固体，产生白烟，故答案为：HCl；NH3 ；有白烟产生；
③h的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，f的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝是两性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应生成盐和水，二者发生反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-，故答案为：Al（OH）3+OH-═2H2O+AlO2-；
④h是Na，金属钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子化合物，电子式为：
，故答案为：
；离子键；共价键．
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）下表中的实线是元素周期表部分边界，请用铅笔在表中用实线补全元素周期表边界．（2）写出相应字母】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2；
③稳定性：HCl＞PH3＞H2S；④还原性：Cl-＜Br-＜I-．
| A．都正确 | B．①②③ | C．①② | D．①②④ |
（1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为______．根据元素周期律，请你预测：H2SO4、H3AsO4、H3PO4中酸性最强的是______，酸性最弱的是______：
（2）写出①元素的符号：______、写出②元素的名称：______
（3）在这些元素中，最活泼的非金属是______（填化学式）；最不活泼的元素是______．
（4）元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H2反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）______．
| A．酸性：H2SO4＞HClO4 | B．稳定性：HBr＞HCl |
| C．半径：Cl-＞S2- | D．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
（1）写出装置B中指定仪器的名称：a______； b______
（2）该小组查阅资料显示实验室制取氯气还可采用下列原理：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据该原理需要选择A、B、C装置中的______装置制取氯气．
（3）反应装置的导气管与D装置的______导管（选X或Y），写出D装置中
①处棉球的离子反应方程式：______；
②处棉球的现象：______；
③处棉球的离子反应方程式：______；
（4）D装置中④的作用：______．
（5）某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子得电子能力依次减弱，你认为上述实验现象能证明上述结论吗？说明理由．
______．