下列有关短周期元素的叙述中,肯定正确的是( )A.原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素 | B.16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 | C.11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 | D.136C表示的碳原子核内有6个质子、7个中子 |
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A.原子最外层电子只有1个或2个的元素不一定为金属元素,如H、He,故A错误; B.16号元素原子的最外层电子数为6,4号元素原子最外层电子数为2,则16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的三倍,故B错误; C.11号元素与17号元素能形成XY型化合物,故C错误; D.136C表示的碳原子核内有6个质子,中子为13-6=7,故D正确; 故选D. |
核心考点
试题【下列有关短周期元素的叙述中,肯定正确的是( )A.原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素B.16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍】;主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]
举一反三
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | L | M | X | R | T | 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 | 主要化合价 | +2 | +3 | +6,-2 | +2 | -2 | 下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是( )A.金属性逐渐减弱 | B.化合价逐渐升高 | C.失电子能力逐渐增强 | D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 |
| 同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性,且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中,正确的是( )A.原子序数按X、Y、Z的顺序减小 | B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 | C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大 | D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| I.如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:
(1)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请写出NaH的电子式______. (2)Fe的周期位置______ (3)用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______; (4)写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______ (5)d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______. (6)a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是(填序号)______.
(7)请设计实验比较e f 的金属性强弱(要求有操作、现象、结论)______. (8)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2:1,反应的离子方程式为______. | 下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.
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