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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
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核心考点
试题【几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
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元素代号LMXRT
原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合价+2+3+6,-2+2-2
L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg,X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,则
A.R为Be,与Al位于周期表对角线位置,性质相似,Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物,则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性,故A正确;
B.S在空气中燃烧只生成SO2,须在催化剂的条件下反应生成SO3,故B正确;
C.Al3+和O2-具有相同的核外电子排布,原子序数越大,半径越小,则离子半径大小:r(Al3+)<r(O2-),故C正确;
D.Mg2+核外有2个电子层,S2-核外有3个电子层,二者电子层结构不同,故D错误.
故选D.
下列有关碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是(  )
A.金属性逐渐减弱
B.化合价逐渐升高
C.失电子能力逐渐增强
D.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
同周期的X、Y、Z三种元素其最高价氧化物对应水化物均呈酸性,且酸性强弱顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4.则下列推断中,正确的是(  )
A.原子序数按X、Y、Z的顺序减小
B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
C.原子半径按X、Y、Z的顺序增大
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
I.如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分,图上标有第ⅥA族和几种元素的位置.请回答下列问题:

魔方格

(1)自从周期表诞生以来,关于氢元素在周期表中的位置,一直存在纷争,有人主张把它放在第ⅦA族,理由是:氢的最外层电子“饱和缺一”.请写出NaH的电子式______.
(2)Fe的周期位置______
(3)用电子式表示元素a、g形成化合物的形成过程______;
(4)写出b元素的氢化物与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式______
(5)d的最高价氧化物对应的水化物与f的单质反应的离子方程式______.
(6)a元素与碳元素形成分子的空间结构可能是(填序号)______.

魔方格

(7)请设计实验比较e f 的金属性强弱(要求有操作、现象、结论)______.
(8)d的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应生成红褐色沉淀和某气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2:1,反应的离子方程式为______.
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素.
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下列化学用语正确的是(  )
A.中子数为8的碳原子:814C
B.C1的结构示意图:
魔方格
C.HClO的结构式:H-Cl-O
D.CO2的电子式:
魔方格