题目
题型:不详难度:来源:
(1)酸性:H3PO4______H2SO4,碱性:KOH______Mg(OH)2;
(2)氧化性:Cl2______S,还原性:Clˉ______Brˉ;
(3)稳定性:CH4______HF;
(4)微粒半径:Si______Na;Fˉ______Na+
(5)电子数目:H2O______CH4.
答案
(2)根据同周期元素从左到右元素单质氧化性逐渐增强,可知:氧化性Cl2>S;根据同主族元素从上到下元素阴离子的还原性逐渐增强,可知:还原性Clˉ>Brˉ,
故答案为:>;<;
(3)根据同周期元素从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强,可知:CH4<HF,故答案为:<;
(4)根据同周期元素从左到右元素原子半径逐渐减小,可知:原子半径Si<Na;根据具有相同电子数的微粒核电荷数越大半径越小,可知:微粒半径Fˉ>Na+,故答案为:<;>;
(5)H2O、CH4均为10电子微粒,即二者电子数相等,故答案为:=.
核心考点
试题【下列各题中有关物质的比较,请用“>”、“<”、“=”填空:(1)酸性:H3PO4______H2SO4,碱性:KOH______Mg(OH)2;(2)氧化性:C】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 |
B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中,甲作正极,乙作负极 |
C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应,产生H2的量:甲>乙 |
D.常温时,甲能从水中置换出氢,而乙不能 |
①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4 ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3 ④还原性:F->Cl->Br-.
A.①②④ | B.②③④ | C.①②③ | D.都正确 |
A.稀有金属材料 |
B.半导体材料 |
C.催化剂材料 |
D.耐高温耐腐蚀的合金材料 |
原子半径最大的是______;氧化性最强的单质是______;
酸性最强的含氧酸是______;属于两性氢氧化物的物质是______;
最稳定的气态氢化物______;表示含有8个质子,10个中子的原子的化学符号______.
(2)苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构,可以作为证据的是______
①苯不能使溴水褪色
②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应
④经测定,邻二甲苯只有一种结构
⑤经测定,苯环上碳碳键的键长相等,都是1.40×10-10m.
A.原子序数为24 |
B.最高价氧化物的化学式为SeO3 |
C.金属性比较强 |
D.气态氢化物的化学式为H2Se |
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