题目
题型:不详难度:来源:
(1)Be2+、Li+、H+ 微粒半径从小到大的顺序为:______;
(2)BeCl2是______(填“离子化合物”或“共价化合物”);
(3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂______鉴别;
(4)写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式(生成Na2BeO2)______.
答案
(2)金属Be与铝单质及其化合物的性质相似,又知AlCl3是共价化合物,所以BeCl2是共价化合物,故答案为:共价化合物;
(3)氢氧化铍能和氢氧化钠反应生成溶于水的物质而Mg(OH)2和氢氧化钠不反应,二者可以用氢氧化钠来鉴别,
故答案为:氢氧化钠(或NaOH)溶液;
(4)BeO与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和水,即BeO+2OH-=BeO22-+2H2O,故答案为:BeO+2OH-=BeO22-+2H2O.
核心考点
试题【根据周期律对角线规则,金属Be与铝单质及其化合物的性质相似.又知AlCl3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,试回答:(1)Be2+、Li+、H+ 微粒半径从】;主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.
| B.
| C.
| D.
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