题目
题型：不详难度：来源：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______．
a．MnO2 b．Na2SO3 c．KMnO4．
答案
（1）Na、Al位于同一周期，Na原子半径大于Al，O原子核外电子层数最少，原子半径最小，则有原子半径：Na＞Al＞O，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH或Na2O2，都为离子化合物，电子式分别为：
，
故答案为：
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物为H2O2，在MnO2催化作用下生成O2，
故答案为：a．
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用具体的元素符号回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．（2）②、③、⑦的】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）C2B2的电子式______，A2B2属于______晶体（“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）甲装置是离子交换膜法电解饱和CE溶液的原理示意图．透过交换膜的离子a是______，电解的离子方程式______．
（3）为检验E2的性质，某同学做了如下实验：
①Cu丝在E2中燃烧的现象______，你认为Fe丝在E2也可点燃的理由是______．
a．Fe与Cu都是金属元素
b．Fe的熔点比Cu高
c．Fe的密度比Cu小
d．Fe的金属性比Cu强
②将乙装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一段时间后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内气体颜色变浅等．生成的物质有______种，水槽中的液体用饱和CE溶液而不用水的原因是______．
（4）D的单质能跟C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式______．
（5）用铂作电极电解1L含有0.4molCuDB4和0.2molCE的水溶液，一段时间后在一个电极上得到了0.3molCu，在另一极上析出的气体在标况下的体积是______．
| A．NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间 |
| B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强 |
| C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大 |
| D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 |
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第______ 族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第______ 纵行______族．
（4）所含元素超过18种的周期是第______、______ 周期．
