下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）| A．易形成-1价离子 | | B．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 | | C．从上到下非金属性逐渐增强 | | D．从上到下原子半径逐渐增大 |
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A．ⅦA族元素原子最外层有7个电子，发生化学反应时容易得到1个电子而达到稳定结构，易形成-1价离子，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，故B正确；
C．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，得电子能力减小，故C错误；
D．同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，则半径逐渐增大，故D正确．
故选C． |
核心考点
试题【下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）A．易形成-1价离子B．从上到下氢化物的稳定性依次减弱C．从上到下非金属性逐渐增强D．从上到下原子半径逐渐增大】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是______．
（3）已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质______（写出2条即可）．
（4）已知：
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | | 沸点（K） | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 | | 分解温度（K） | 873 | 773 | 1073 | 713.2 | 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题．
（1）写出B的最高价氧化物的电子式______；
（2）画出H的原子结构示意图______；
（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是______（填写化学式）；
（4）D、E的离子半径相比较，较大的是______（填离子符号）；
（5）写出F的单质与E的高价氧化物的水化物反应的方程式______；
（6）有甲、乙两种化合物均由A、D、E、G四种元素形成，甲、乙的溶液相反应有气体生成，写出该反应的离子方程式______．
（7）由A、B、C、D四种元素的各一个原子形成的共价分子，每个原子的电子层结构都饱和，写出这种分子可能的结构式______、______． | 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
（1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）______；
元素j的最高价氧化物的化学式为______，元素i最高价氧化物的水化物的化学式为______．
（2）最外层上未成对电子数最多的元素是______（填元素符号）．f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是______．
（3）写出m原子的外围电子排布式______． | 长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）| A．第16列中元素中没有非金属元素 | | B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 | | C．第四周期第8列元素是铁元素 | | D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np5 |
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