下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ① ② 3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨4⑩（11）（12） - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

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核心考点

试题【下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：　　族周期　　ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02 ① ② 3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨4⑩（11）（12）】；主要考察你对物质结构和元素周期律等知识点的理解。[详细]

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　　族
周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（11）

（12）

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br．
（1）由上述分析可知，①为N，④为Mg，⑥为Si，⑦为S，故答案为：N；Mg；Si；S；
（2）碱金属元素的最高化合价为+1价，则最高价氧化物对应的水化物的化学式为MOH，卤族元素的最低化合价为-1价，则气态氢化物的分子式为HX，元素②、⑧、（12）位于同一主族，随原子序数增大，非金属性减弱，则气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性由强到弱的顺序为HF＞HCl＞HBr，
故答案为：MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；
（3）③与⑩位于同一主族，随原子序数的增大，金属性增强，所以K的活泼性强，可利用钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈来证明，
故答案为：K；钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈．

下列关于气态氢化物的叙述正确的是（　　）

A．只有非金属元素才能形成气态氢化物

B．气态氢化物的水溶液都是酸

C．同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱

D．卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强

能说明氯的非金属性比溴强的事实是 ①共用电子对偏向：H-Cl＞H-Br②酸性：HClO₄＞HBrO₄③热稳定性：HCl＞HBr④酸性：HCl＜HBr（　　）

A．①②③

B．②③

C．①②④

D．②③④

已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　）

A．a=b-1

B．a=b-11

C．b=a+25

D．b=a+30

下列性质的递变规律不正确的是（　　）

A．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力逐渐增强

B．HCl、PH₃、H₂S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．S^2-、C1^-、Ca²⁺半径依次减小

镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）

A．在化合物中呈+2价

B．单质能和水反应，放出氢气

C．镭比钙的金属性弱

D．碳酸镭难溶于水