题目
题型：不详难度：来源：
| 实验方案 | 实验现象 | |||
| ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色 | |||
| ②钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | B．有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 | |||
| ③镁带与2mol/L的盐酸反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 | |||
| ④铝条与2mol/L的盐酸反应 | D．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 | |||
| ⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | E．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 | |||
| 实验方案 | 实验现象 （填写字母） | 有关离子方程式 | ||
| ① | ______ | Mg+2H2O（热水）═Mg（OH）2+H2↑ | ||
| ② | ______ | ______ | ||
| ③ | ______ | Mg+2H+═Mg2++H2↑ | ||
| ④ | ______ | ______ | ||
| ⑤ | ______ | 补全离子方程式 Al3++3OH-=______ Al（OH）3+OH-=______ | ||
| （1）根据题意“某同学做同周期元素性质递变规律实验时”以及所做实验可以判断，本实验的实验目的是：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律． 故答案为：验证第三周期金属元素的金属性的递变规律； （2）②做钠与滴有酚酞试液的冷水反应，一般应在烧杯中进行，③做镁带与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中进行，④做铝条与2mol/L的盐酸反应，一般要在试管中反应， 故答案为：②烧杯 ③试管 ④试管； （3）①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，其现象应是：有气体产生，产生的气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色，即B．②钠与滴有酚酞试液的冷水反应， 反应方程式是2Na+H2O═2NaOH+H2↑，其离子方程式是2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑，其现象应该是：浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变成红色，即A．③镁 带与2mol/L的盐酸反应，其现象应是：剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧，即E．值得注意的是镁比铝活泼，因此与盐酸反应，镁比铝剧烈．④铝条与2mol/L的盐酸反应，其 化学方程式是2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，即离子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑，其现象是：反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧，即C．⑤向氯化铝溶液中滴加氢氧化 钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失，即D．本实验发生反应的离子方程式是：Al3++3OH-═Al（OH）3↓， Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．故答案为：①B； ②A；2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑；③E；④C；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；⑤D；Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O； （4）根据实验①②，说明与水反应时钠比镁剧烈，即钠的金属性比镁强．根据③④，说明与同浓度的盐酸反应，铝比镁剧烈，即铝的金属性比镁强．⑤说明氢氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应，即氢氧化铝既有酸性又有碱性，因此铝既有金属性又有非金属性．由以上分析第三周期，金属元素的金属性由强到弱的顺序是：Na＞Mg＞Al，即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱．故答案为；同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱． | ||||
| 某课外活动小组研究金属钾的性质．他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处．但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO2）． 完成下列问题： （1）预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式． ①钾在氯气中燃烧______； ②点燃钾剧烈燃烧______； ③将小块钾投入冷水中______； （2）推测钾在自然界中的存在方式是______（填“游离态”或“化合态”） （3）该小组研究钾的性质时用到了哪些主要方法：______． 他们是按照怎样的程序来研究金属钾的性质的：______． | ||||
| 化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H2+Cl2═2HCl，推测：H2+Br2═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该为Na2O2+SO2═Na2SO4． （1）下列各组类比中正确的为______． A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似 B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑ C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）═2PbCl2+PbCl4+4H2O （2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上应为______． （3）从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式______． | ||||
| 根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题． （1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的具有强氧化性的化合物有______（填化合物的化学式）． （2）属于第三周期的稀有气体的是______（填元素符号，下同）； （3）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______； （4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性______大于______（填化学式，该题3分，其它均2分） | ||||
硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒（Se） 的保健品，已知它与硫元素同族，与氪同周期，关于硒元素的说法中不正确的是（ ）
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| W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色． （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______． （2）写出X 的最高价氧化物的一种用途______． （3）X的硝酸盐水溶液显______性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：______． （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：______． （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性______＞______（用分子式表示）． （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：______＞______＞______＞______． |