题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |||||||||
| 2 | （1） | （2） | |||||||||||||||
| 3 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | ||||||||||
| 4 | （10） | （11） | （12） | ||||||||||||||
| 由元素在周期表中的结构可知，（1）为N，（2）为F，（3）为Na，（4）为Mg，（5）为Al，（6）为Si，（7）为S，（8）为Cl，（9）为Ar，⑽为K，⑾为Ca，⑿为Br， （1）同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性最强的元素在周期表的右下角，最活泼的金属为K，最不活泼的元素为零族元素Ar， 故答案为：K；Ar； （2）氟元素没有含氧酸，故HClO4是最强的无机含氧酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，故答案为：高氯酸；氢氧化铝； （3）同周期自左而右金属性减弱，故Na的化学性质活泼，Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应，可以证明Na更活泼， 故答案为：Na；Na与冷水剧烈反应，Mg与沸水沸水缓慢反应； （4）同主族自上而下非金属性减弱，故Cl的化学性质更活泼，氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明氯气更活泼， 故答案为：Cl；氯气通入NaBr溶液后，溶液呈橙色，发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； （5）N3-、F-、Na+、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞F-＞Na+＞Mg2+， S2-、Cl-电子层结构相同，Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，阴离子电子层较多，故离子半径S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+， 故答案为：N3-＞F-＞Na+＞Mg2+；S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+． | |||||||||||||||||
某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
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