题目
题型：不详难度：来源：
| 实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液 | ______ | ---- | |||||||||||||||||||||||||||
| 2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色． | ______ | |||||||||||||||||||||||||||
| 3：将镁条投入稀盐酸中 | ______ | Mg+2H+=Mg2++H2↑ | |||||||||||||||||||||||||||
| 4：将铝条投入稀盐酸中 | 反应不十分剧烈，产生无色气体 | ______ | |||||||||||||||||||||||||||
| （1）镁是活泼金属，能与沸水反应生成无色气体H2和Mg（OH）2，Mg（OH）2是中强碱，所以能使酚酞试液变红，故答案为：溶液变浅红，有气泡产生； （2）金属钠冷水中方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； （3）镁的金属性较强与盐酸反应剧烈，同时生成氢气，故答案为：反应剧烈，产生无色气体； （4）将铝条投入稀盐酸中，其反应方程为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑． 从4组实验可知从Na到Al，金属的活泼性逐渐减弱，故同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱；故答案为同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱． | |||||||||||||||||||||||||||||
| 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）实验室制氯气的反应原理为______，盛有饱和食盐水的洗气瓶的作用是______． （2）装置B中盛放的试剂是______（填选项），实验现象为______． A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液 （3）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是______，写出反应的离子方程式______． （4）能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为______． （填序号） ①氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子； ②次氯酸的氧化性比稀硫酸强；③S2-比Cl-还原性强； ④HCl比H2S稳定．  | |||||||||||||||||||||||||||||
| 在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处． （1）例如：第二周期的Be与第三周期Al． ①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______． ②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______． （2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
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