题目
题型：不详难度：来源：
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| l | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
| 根据表知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素， （1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O； （2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这三种元素非金属强弱顺序是Cl＞N＞C，所以其最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是：HClO4＞HNO3＞H2C03，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2C03； （3））①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物如氢氧化钠，其电子式为：Na+[：O：H]-，故答案为：Na+[：O：H]-； （4）由①、②、④组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该液体为乙酸乙酯，在一定条件下，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（5）⑥是Al，Z为白色沉淀，且含有铝元素，所以Z是Al（OH）3，N是Al2O3，M是仅含非金属元素的盐，为NH4Cl，所以M是NH4Cl，X和Y生成氢氧化铝和氯化铵，则该反应为氯化铝和氨水的反应，离子反应方程式为：A13++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故答案为：A13++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+． | ||||||||
下列关于碳族元素的叙述，不正确的是（ ）
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下列事实能说明硫的非金属性比氯弱的是（ ）
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列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）
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| 在1～18号元素中，除稀有气体元素外： （1）原子半径最大的元素是______，原子半径最小的元素是______． （2）单质的还原性最强的元素是______，单质的氧化性最强的元素是______． （3）形成化合物种类最多的元素是______． | ||||||||
| 下表是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式回答下列有关问题： |