关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是（ ）| A．原子半径依次增大 | | B．金属性逐渐增强 | | C．非金属性逐渐减弱 | | D．原子得电子能力逐渐增强 |
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同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故D错误．
故选D． |
核心考点
试题【关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是（ ）A．原子半径依次增大B．金属性逐渐增强C．非金属性逐渐减弱D．原子得电子能力逐渐增强】；主要考察你对
物质结构和元素周期律等知识点的理解。
[详细]举一反三
下列各组顺序的排列不正确的是（ ）| A．原子半径：Na＜Mg＜Al＜F | | B．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | | C．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 | | D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
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下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填空．
族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | | 2 | | | | E | | F | | | | 3 | A | C | D | | | | G | R | | 4 | B | | | | | | H | | 砷是第四周期第族的元素，根据它在元素周期表中的位置，推测砷不可能具有的性质是（ ）| A．砷在通常状态下是固体 | | B．可以有+3、+5、-3等多种价态 | | C．As2O5对应水化物的酸性比磷酸弱 | | D．砷的还原性比磷弱 |
| 短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示．M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍．X、Y、Z三种元素原子质子数之和为32．则下列说法正确的是（ ）| A．元素M与氢元素组成化合物一定是正四面体型分子 | | B．X、Y两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且反应类型相同 | | C．X、Z两种元素的氢化物相互反应的产物是共价化合物 | | D．四种元素形成的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物热稳定性最大 |
 | 某元素的原子结构示意图为： ，则该元素在元素周期表中的位置（ ）| A．第二周期，第ⅠA族 | B．第二周期，第ⅤA族 | | C．第三周期，第ⅣA族 | D．第三周期，第ⅤA族 |
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