题目
题型:不详难度:来源:
(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是多少?
(2)将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液.
①在配制过程中用到的仪器有______;配制溶液时,若稀释后立即转移并定容,则所配得的溶液浓度______(填“偏大”“偏小”或“不变”).
②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度.
答案
6.4g |
64g/mol |
Cu+2H2SO4(浓)
| ||
1 1
0.1mol n(SO2)
所以n(SO2)=0.1mol,故V(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
答:标准状况下SO2的体积是2.24L;
(2)配成500mL溶液所用仪器为:500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管.
配制溶液时,若稀释后立即转移并定容,没有恢复室温,溶液的温度偏高,恢复室温后溶液的体积偏小,结合c=
n |
V |
故答案为:500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,偏大;
②原硫酸溶液中H2SO4的质量为100g×98%=98g,故原酸溶液中H2SO4的物质的量为
98g |
98g/mol |
Cu+2H2SO4(浓)
| ||
1 2
0.1mol 0.2mol
计算所配溶液中n(H2SO4)=1mol-0.2mol=0.8mol,所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为
0.8mol |
0.5L |
答:所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.6mol/L.
核心考点
试题【将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应.(1)铜完全溶解后,计算生成的气体在标准状况下的体积是多少?(2)将反应后烧瓶中的物质配成500mL】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度;
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
A.0.05mol | B.1mol | C.1.05mol | D.0.13mol |
A.200mL | B.225mL | C.300mL | D.325mL |
(1)生成ZnCl2的物质的量;
(2)生成的氢气在标准状况下的体积.
(1)写出下列物质的化学式:B______、C______、E______.
(2)写出下列化学方程式
a.由D生成F:______;
b.F与CO2反应:______;
c.D与水反应:______.
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