题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成标准状况下的H2多少升?
(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度.
答案
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56g 22.4L
5.6g V
所以V=
5.6g |
56g |
答:5.6g铁完全反应生成标准状况下H2的体积为2.24L;
(2)5.6g铁完全反应,根据铁元素守恒可知,溶液中n(FeSO4)=n(Fe)=
5.6g |
56g/mol |
0.1mol |
0.08L |
答:溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为1.25mol/L.
核心考点
试题【将5.6g铁放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算:(1)生成标准状况下的H2多少升?(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CH4 | B.C5H12 | C.C3H8 | D.C2H6 |
(1)该元素的摩尔质量为______g/mol,
(2)用
形式表示上题中金属元素M的原子______.
(1)酸性氧化物和碱反应:______;
(2)碱性氧化物和酸反应:______;
(3)既是化合反应,又是非氧化还原反应______.