题目

题型：不详难度：来源：

铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为______．在该反应中，若消耗了12.8g Cu，则转移了______mol 电子，生成______L SO₂（标准状况）气体．向反应后的溶液中加水至溶液的体积为500mL，取出50mL，那么50mL溶液中CuSO₄的物质的量浓度为______．

答案

铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
12.8g Cu的物质的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，反应中Cu元素由0价升高为+2价，转移电子d 物质的量=0.2mol×2=0.4mol；
由方程式可知，n（SO₂）=n（Cu）=0.2mol，故V（SO₂）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
50mL溶液中CuSO₄的物质的量=0.2mol×

50mL

500mL

=0.02mol，CuSO₄的物质的量浓度为

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；0.4；4.48；0.4 mol/L．