| 将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热，试计算可以得到标况下氯气的体积？ |
KClO3分解生成KCl和O2，将1molKClO3加强热至60%分解，根据Cl守恒可知生成KCl的物质的量为1mol×60%=0.6mol，剩余KClO3为1mol-0.6mol=0.4mol，
根据方程式5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O可知，0.4molKClO3完全反应需要KCl的物质的量为0.4mol×5=2mol＞0.6mol，KCl的量不足，根据KCl计算生成的氯气，由方程式可知n（Cl2）=n（KCl）=×0.6mol=0.36mol，所以生成的氯气的体积为0.36mol×22.4L/mol=8.064L．
答：可以得到标况下氯气的体积8.064L． |
核心考点
试题【将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热，试计算可以得到标况下氯气的体积？】；主要考察你对
有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。
[详细]举一反三
将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c（Cl-）：c（C1O3-）=10：1，则参与反应的C12的物质的量为（ ）| A．0.8mo1 | B．0.6mo1 | C．0.5mo1 | D．0mo1 |
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为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀H2SO4中，然后用0.5mol/LKMnO4溶液（生成Mn2+、CO2、H2O）恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为（ ）| A．2.4 g/L | B．8 g/L | C．6 g/L | D．12 g/L |
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氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等．用孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | | 开始沉淀的pH | 2.7 | 5.4 | 8.1 | | 沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.6 | 我国硫酸工业年SO2排放量约10万吨，硫酸工业的尾气必须进行处理．
（1）某工厂采用氨-硫酸铵治理含硫烟气和同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如图1：
①从环境保护的角度看，采用上述工艺可防止______；设计一个简单的实验方案，检验尾气中是否含有氨气：______．
②氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为______．
（2）有学者提出利用Fe3+的氧化性，将SO2氧化成SO42-而实现SO2的回收利用．
①图2实验Ⅰ可采用图3装置模拟测定烟气中SO2的体积分数．X溶液可以选用______．
②图2实验Ⅰ还可采用下列方案测定SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反应生成的Fe2+，至终点消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾气中SO2的体积分数为______．
已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）
③假设实验Ⅱ在标准状况下进行，且已知混合气体流量．为测定转化器中SO2氧化成SO42-的转化率，该实验中还需测定的数据有______、______． | | 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ） |
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