题目
题型：不详难度：来源：
| A．16：9 | B．23：9 | C．32：9 | D．46：9 |
答案
设生成的M的质量为a，
∴22：18=4.4g：a，
解之得：a=3.6g；
②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；
∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．
故选A．
核心考点
试题【在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（ ）A．16：9B】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量
（2）4.48L气体中各成分的物质的量．
| A．（4n-m）mol | B．（4m-n）mol | C．（n-3m）mol | D．（3m-n）mol |
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈______色，化学方程式：______；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：______，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：______；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是______（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：______；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：______．
| A．1.0×10-3mol | B．1.6×10-3mol |
| C．2.2×10-3mol | D．2.4×10-3mol |
（1）反应完全后，生成标准状况下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少？
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