题目
题型：不详难度：来源：
答案
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65g 22.4L
mg 1.12L
故65g：mg=22.4L：1.12L
解得：m=3.25
合金中Cu的质量为10g-3.25g=6.75g
故合金中Cu的质量分数为：
| 6.75g |
| 10g |
答：样品中铜的质量分数为67.5%．
核心考点
试题【现有Cu和Zn合金样品10.0g与足量的稀盐酸反应，在标准状况下收集到氢气1.12L，则样品中铜的质量分数为多少？】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 浓H2SO4溶液 |
| 浓NaOH溶液 |
现对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0mL牛奶，用盖达尔法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol•L-1的H2SO4溶液50.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol•L-1的 NaOH溶液中和，需38.0mL．求：
（1）30.0mL牛奶中氮元素的质量是多少？
（2）己知牛奶的密度1.03g•mL-1，蛋白质中含氮的质量分数为16.0%，则该牛奶中蛋白质的质量分数为多少？
| A．10：1 | B．1：100 | C．1：10 | D．1：2 |
（1）丙烯→聚丙烯______；
（2）2-溴丙烷→丙烯______；
（3）CaC2→乙炔______．
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