题目
题型:奉贤区一模难度:来源:
(1)若用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2______mL(标准状况).
(2)另取3.32g天然碱样品于3000C加热分解至完全(3000C 时Na2CO3 不分解)产生CO2 112ml(标准状况)和水0.450g,试通过计算确定该天然碱的化学式.
(3)实验所用盐酸的物质的量浓度是多少?
(4)若在上述某次实验中,收集到336ml(标准状况)的气体,该此实验中称取天然碱样品的质量可能是多少?
答案
(1)m(样品)≤4.98g时,样品质量与CO2体积成正比.设2.49g样品反应生成CO2的体积为V,则
2.49g |
V |
3.32g |
672ml |
(2)3.32g样品中,n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×
0.112L |
22.4L/mol |
n(H2O)=
0.45g-0.005mol×18g/mol |
18g/mol |
由碳元素守恒得:
n(Na2CO3)=
0.672L |
22.4L/mol |
故该天然碱的组成为:2Na2CO3・NaHCO3・2H2O.
答:该天然碱的组成为:2Na2CO3・NaHCO3・2H2O.
(3)当4.98g≤m(样品)≤12.45g时,30mL盐酸全部参加反应.其中m(样品)=4.98g时,样品中Na2CO3、NaHCO3都恰好生成CO2;m(样品)=12.45g时,样品中Na2CO3恰好生成NaHCO3.任一情形用于计算盐酸浓度都很方便.
样品质量为4.98g时,反应式为:
2Na2CO3・NaHCO3・2H2O+5HCl=5NaCl+3CO2↑+5H2O
由以上可知,消耗n(HCl)=
4.98g |
332g/mol |
0.075mol |
0.03L |
答:实验所用盐酸的物质的量浓度是2.5mol/L.
(4)收集到336ml气体时,可能存在两种情况:①盐酸过量,②天然碱过量,
①盐酸过量时,设天然碱的质量为x,
则
x |
336ml |
3.32g |
672ml |
②天然碱过量时,设需要ymol天然碱,
则含有2ymolNa2CO3,ymolNaHCO3,发生反应有:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O
则:2y+
0.336L |
22.4L/mol |
y=0.03mol,
则m(2Na2CO3••NaHCO3•2H2O)=0.03mol×332g/mol=9.96g.
答:盐酸过量时1.66克; 天然碱过量时9.96克
核心考点
试题【自然界存在某天然碱(纯净物)的化学组成可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c 为正整数).现称取不同质量的天然碱样品,溶于水后,分别逐滴加】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6.4g | B.11g | C.8.2g | D.1.6g |
①混合气体中CO和O2的物质的量各是多少摩?
②将生成的二氧化碳气体通入足量的浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液中充分反应,则消耗该NaOH溶液的体积是多少升?
A.3:2 | B.4:1 | C.5:1 | D.7:4 |
A.1.5mol/L | B.1mol/L | C.2.5mol/L | D.2mol/L |
(1)称取27.6g白云石,加热到质量不再变化,可以生成耐火材料MgO多少mol?(用x、y的代数式表示)
(2)若在上述反应中,收集到CO26.72L(标准状况下),试写出白云石的化学式(取x、y的最小正整数比).
(3)若称取白云石mg,研碎后与过量炭粉混合,放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后,测得白云石分解率为a,生成一氧化碳的体积为VL(标准状况),试计算,V=______(用m、a代数式表示)
(已知CaO+3C
高温 |
2MgO+5C
高温 |
CO2+C
高温 |
请在图中画出V和a的关系图.
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