题目
题型:不详难度:来源:
(1)二氧化锰的质量;
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到50mL,从中取出10.0mL,加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀.求(1)中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
答案
2.24L |
22.4L/mol |
MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1 1
n(MnO2) 0.1mol
n(MnO2)=0.1mol,
m(MnO2)=0.1mol×87g/mol=8.7g,
答:二氧化锰的质量为8.7g;
(2)n(AgNO3)=0.01L×0.600mol/L=0.006mol,
由反应Ag++Cl-=AgCl↓可知:10.0ml溶液中:n(Cl-)=n(AgNO3)=0.006mol,
则50ml溶液中含有的Cl-物质的量为:0.006mol×5=0.03mol,
所以:(1)中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是:c(Cl-)=
0.03mol |
0.05L |
答::(1)中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是0.6mol/L.
核心考点
试题【已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气.若标准状况下制得C】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.100mL、1mol•L-1AlCl3溶液中加入400mL、1mol•L-1NaOH溶液,AlO2-数目为0.1NA(NA代表阿伏加德罗常数) |
B.由于Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),所以一定不能将AgI转化为AgBr |
C.常温下,当NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时,当刚好完全中和时,溶液的pH=7 |
D.0.1mol•L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) |
A.C2H6 | B.C2H4 | C.C2H2 | D.C2H6O |
(2)将2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液,氨水中NH3的物质的量浓度为______mol•L-1.(不考虑NH3与H2O的反应)
(3)实验室里常用固体氯化铵与足量熟石灰加热制取氨.若需要2240mL(标准状况)氨,求至少需要氯化铵的质量.
A.乙醇催化氧化为乙醛:2CH3CH2OH+O2
| ||||
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯: | ||||
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯:CH3CH2OH+CH3COOH
| ||||
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色:CH2=CH2+Br2→CH2Br═CH2Br |
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