题目
题型:不详难度:来源:
(1)NO、NO2的体积各为多少?
(2)待反应产生的气体完全释放后,向溶液中加入V ml a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度是多少?
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水多少克?
答案
38.4g |
64g/mol |
22.4L |
22.4L/mol |
(1)令混合气体中NO和NO2物质的量分别为xmol、ymol,则
|
则NO的体积为0.2mol×22.4mol/L=4.48L,NO2的体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L,
答:NO、NO2的体积各为4.48L、17.92L;
(2)向反应后溶液中加入NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,此时溶液中溶质为NaNO3,由钠离子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=V×0.001L×amol/L=Va×10-3mol,根据氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=Va×10-3mol+1mol,故原有硝酸的物质的量浓度为
Va×10-3mol+1mol |
0.15L |
0.1Va+100 |
15 |
答:原硝酸溶液的浓度是
0.1Va+100 |
15 |
(3)设需过氧化氢xmol,由电子守恒可知0.6mol×2=xmol×2×(2-1),解得x=0.6mol,其质量为0.6mol×34g/mol=20.4g,则需要30%的双氧水为
20.4g |
30% |
答:需要30%的双氧水68g.
核心考点
试题【向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL,在加热条件下反应,待铜片全部溶解后,收集到气体22.4L(标准状况下),求:(1)NO、NO2的体积各为多少?(2】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.6:7:5 | B.1:1:1 | C.35:30:42 | D.3:5:4 |
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是______
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2molCH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______.
(3)120℃、101kPa下,a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为______(保留2位小数).
②若燃烧后气体体积缩小了
a |
4 |
A.HClO分子的结构式:H-O-Cl | ||
B.乙炔分子的电子式: | ||
C.C、α-氨基丙酸分子的结构简式:H2NCH2CH2COOH | ||
D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO
|
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+=AgBr↓ |
B.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
C.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯: |
D.聚丙烯的结构简式: |
(1)白色沉淀的质量.
(2)原硫酸溶液的物质的量浓度.
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