题目

题型：不详难度：来源：

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0mL盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中各物质的质量．
（2）所用盐酸的物质的量浓度．

答案

（1）2.00g碳酸钙的物质的量为

2g

100g/mol

=0.02mol，则：
Ca（OH）₂+CO₂=H₂O+CaCO₃
0.02mol 0.02mol
2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
0.04mol 0.02mol
故碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g，
故碳酸钠的质量为4.42g-3.36g=1.06g，
答：原混合物中碳酸氢钠的质量为3.36g，碳酸钠的质量为1.06g；
（3）原混合物中n（NaHCO₃）=0.04mol，n（Na₂CO₃）=

1.06g

106g/mol

=0.01mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），
故n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na₂CO₃）+n（NaHCO₃）=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，
故盐酸的物质的量浓度为

0.06mol

0.03L

=2mol/L，
答：盐酸的物质的量浓度为2mol/L．