题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应的铜粉为多少mol.______
(2)在标准状况下,理论上生成的一氧化氮的体积是多少升?______
(3)若反应后溶液的体积不变,则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少?______.
答案
1.92g |
64g/mol |
故答案为:0.03mol;
(2)令生成NO的体积为V,则:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3mol 44.8L
0.03mol V
所以,3mol:0.03mol=44.8L:V,解得V=0.448L
故答案为:0.448L;
(3)令参加反应的硝酸的物质的量为n,则:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3 8
0.03moln
故n=
0.03mol×8 |
3 |
故剩余的硝酸物质的量=2mol/L×0.05L-0.08mol=0.02mol,
故剩余硝酸的物质的量浓度=
0.02mol |
0.05L |
故答案为:0.4mol/L.
核心考点
试题【将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸(过量)中,充分反应后铜粉无剩余.请计算:(1)反应的铜粉为多少mol.______(2)在标准状】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)自来水厂用氯气进行消毒,改善水质:______.
(2)氢氧化铝可治疗胃酸过多:______.
(1)实验室制取乙炔:______;
(2)2-溴丙烷与NaOH的醇溶液的反应:______;
(3)向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:______;
(4)由甲苯制取TNT:______;
(5)苯甲醇的催化氧化:______.
(1)一种单质与一种盐发生反应的方程式:______
(2)小苏打电离的电离方程式:______
(3)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式:______.
A.1:2:3 | B.3:2:1 | C.2:3:6 | D.6:3:2 |
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)标出以上反应电子转移的方向和数目.
(2)有多少摩尔HCl被氧化?______
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?______
(4)求消耗该盐酸溶液的体积?______.
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