题目
题型:不详难度:来源:
(1)计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少.______
(2)若所用盐酸的浓度为0.5mol/L,则至少需要盐酸的体积为多少升?______.
答案
标准状况下4.48L氢气的物质的量为
4.48L |
22.4L/mol |
Fe+2H+=Fe2++H2↑,
2mol0.2mol
故Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别0mol、0.2mol,
故答案为:0mol、0.2mol;
(2)令参加反应的HCl的物质的量为ymol,则:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21
ymol0.2mol
故y=0.4,至少需要盐酸的体积为
0.4mol |
0.5mol/L |
故答案为:0.8L.
核心考点
试题【某一定量的铁与稀盐酸反应,标准状况下生成了4.48L氢气.(1)计算发生反应的Cl-和生成的Fe2+的物质的量分别是多少.______(2)若所用盐酸的浓度为0】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)家庭使用漂白粉进行消毒时,可直接将漂白粉置于空气中.漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳及水发生反应,生成碳酸钙和次氯酸.写出反应的化学方程式______.
①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色②乙烷在空气中燃烧③甲烷与氯气在光照的条件下反应④由乙烯制聚乙烯,其中:
(1)属于取代反应是______;
(2)属于氧化反应是______;
(3)属于加成反应是______;
(4)属于聚合反应是______.
(1)实验室中用乙醇制取乙烯:______.
(2)甲苯制取“TNT”炸药:______.
(3)乙醛与新制的Cu(OH)2反应:______.
(4)氯乙烯生成聚氯乙烯:______.
A.1.344mL | B.2.240mL | C.0.672mL | D.0.448mL |
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