题目
题型:不详难度:来源:
(1)用单线桥表示出该反应电子转移的方向.
(2)分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量.
(3)若所用盐酸的浓度为0.5mol•L-1,则计算需要盐酸的体积:______.
答案
答:单线桥表示Fe与盐酸反应电子转移的方向为;
(2)4.48L氢气的物质的量=
4.48L |
22.4L/mol |
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1 2 1
n(Fe) n(HCl)0.2mol
所以,n(Fe)=
0.2mol×1 |
1 |
n(HCl)=
0.2mol×2 |
1 |
答:发生反应的氯化氢为0.4mol、铁的物质的量为0.2mol;
(3)所用浓度为0.5mol•L-1盐酸的体积=
0.4mol |
0.5mol/L |
核心考点
试题【一定量的铁与稀盐酸反应,生成了4.48L(STP)氢气.(1)用单线桥表示出该反应电子转移的方向.(2)分别计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量.(3)若所用盐酸】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2:3 | B.1:2 | C.2:1 | D.3:2 |
A.1.44克 | B.1.60克 | C.4.36克 | D.4.84克 |
(2)已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO42-,而氯元素本身被还原成-1价的氯,试写出Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式:______.
(1)将氯气通入Ca(OH)2溶液中______.
(2)将氨水滴入Al2(SO4)3溶液中.______.
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