题目
题型：不详难度：来源：
答案
| 5.4g |
| 27g/mol |
令生成氢气的物质的量为x mol，则：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2 3
0.2mol xmol
所以，2：3=0.2mol：x mol，解得y=0.3
所以生成氢气的体积为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L，
答：生成氢气的体积为6.72L．
核心考点
试题【把5.4g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）．】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．1：1 | B．3：4 | C．2：3 | D．4：3 |
（1）CaCO3的质量；
（2）盐酸的物质的量浓度．
（1）混合气体中NO和NO2的体积比？
（2）HNO3溶液的物质的量浓度？
| A．100mL2mol/L的稀硝酸与足量铜充分反应 |
| B．100mL1mol/L盐酸与足量锌充分反应 |
| C．20mL10mol/L浓盐酸与足量二氧化锰加热充分反应 |
| D．0.2molCu与足量18.4mol/L浓硫酸加热充分反应 |
（1）该合金中镁和铝的物质的量之比；______
（2）若将该合金放入过量的盐酸中，能得到多少升氢气（标准状况下）？______．
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