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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LD2中含有2NA个中子
B.常温常压下,3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA
C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时,若析出0.1molCu时,转移电子数为0.2NA,正极溶解Zn6.5g
D.1mol异丁烷中,含共价键数目为10NA

答案

A
解析

A项,1个D2(D就是)分子有2个中子,则1molD2分子中含有2NA个中子;B项,常温常压下,氯气与铝不反应;C项,发生的原电池反应为,Zn作负极,只能在负极溶解;D项,共价键的数目为13NA.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LD2中含有2NA个中子B.常温常压下,3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
下面各项中的两个量,其比值不为2:1的是
A.在铜与浓硫酸(加热)的反应中,参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量
B.在过氧化钠固体中,阳离子和阴离子的个数
C.常温下,氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时,c(NH4+)与c(SO42-
D.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,二者消耗NaOH的物质的量之比

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1 mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗的NaOH的物质的量为
A.5 molB.4 molC.3 molD.2 mol

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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

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在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧,最终得到剩余的固体物质是(       )
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4 B.NaCl、FeBr3、Na2SO4
C.NaI、FeCl3、Na2SO3D.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

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某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中(  )
A.含碳、氢、氧三种元素B.只含碳、氧两种元素
C.只含碳、氢两种元素D.无法确定

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