题目
题型:不详难度:来源:
A.标准状况下,22.4LD2中含有2NA个中子 |
B.常温常压下,3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0.3NA |
C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时,若析出0.1molCu时,转移电子数为0.2NA,正极溶解Zn6.5g |
D.1mol异丁烷中,含共价键数目为10NA |
答案
A
解析
A项,1个D2(D就是)分子有2个中子,则1molD2分子中含有2NA个中子;B项,常温常压下,氯气与铝不反应;C项,发生的原电池反应为,Zn作负极,只能在负极溶解;D项,共价键的数目为13NA.
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LD2中含有2NA个中子B.常温常压下,3.36L氯气与2.7g铝充分反应,转移电子数为0】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.在铜与浓硫酸(加热)的反应中,参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量 |
B.在过氧化钠固体中,阳离子和阴离子的个数 |
C.常温下,氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时,c(NH4+)与c(SO42-) |
D.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液,二者消耗NaOH的物质的量之比 |
A.5 mol | B.4 mol | C.3 mol | D.2 mol |
A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA |
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA |
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA |
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA |
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4 | B.NaCl、FeBr3、Na2SO4 |
C.NaI、FeCl3、Na2SO3 | D.NaCl、Fe2O3、Na2SO4 |
A.含碳、氢、氧三种元素 | B.只含碳、氧两种元素 |
C.只含碳、氢两种元素 | D.无法确定 |
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