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题目
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.0.1mol·L1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B.1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
C.2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA
D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

答案
D
解析
考查的知识点为“物质的量及物质的量浓度微粒数目,氧化还原反应中得失电子数目”。
  A:H2SO42H++SO42- c(SO42-)=0.1mol/L,V=0.1L。
   ∴n(SO42-)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol,即0.01NA(所以A错);
  B:CH3+1mol中含8mol电子,∴电子数应为8NA,(错)
  C:Mg+2H+→Mg2++H2↑转移电子
    24g        2NA
    2.4g       0.2NA(错)
  D:考查白磷的化学式P4,1mol P4中有4NA磷原子。12.4g相当于0.1mol P4
   ∴有0.4 NA磷原子(正确)。
核心考点
试题【用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NAB.1molCH3+(碳正离子)中含有电子】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在含有NaI、FeBr2和Na2SO3各1 mol的溶液中通入足量的Cl2,将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧,最终得到剩余的固体物质是(       )
A.NaCl、FeCl3、Na2SO4 B.NaCl、FeBr3、Na2SO4
C.NaI、FeCl3、Na2SO3D.NaCl、Fe2O3、Na2SO4

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某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则该化合物中(  )
A.含碳、氢、氧三种元素B.只含碳、氧两种元素
C.只含碳、氢两种元素D.无法确定

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航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应,其反应式为:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑。反应放出大量热,下列对该反应的叙述中,错误的是
A.NH4ClO4既是氧化剂,又是还原剂
B.反应中只有Cl元素被还原
C.1mol NH4ClO4完全反应时,转移14 mol电子
D.从能量角度看,化学能主要转变为热能和动能

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在一定体积pH=1的HCl与HNO3的混合溶液中,逐滴加入c mol·L1的AgNO3溶液,当溶液中的Cl恰好完全沉淀时,溶液pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和,则原溶液中NO3-的物质的量浓度是   (   )
A.0.1c mol·L-1B.9c mol·L-1
C.(0.1-9c) mol·L-1D.(0.9-c)mol·L-1

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agFe2O3和A12O3组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸,反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液,恰好使Fe3+、A13+完全沉淀,则c(NaOH)为 (   )
A.0.1mol·L-1B.0.2mol·L-1
C.0.4mol·L-1D.0.8mol·L-1

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