题目
题型:不详难度:来源:
A.反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 | B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1 |
C.O2(PtF6)中不存在共价键 | D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 |
答案
解析
原题中上下标错误太多,建议修改如下
据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是( )
A.反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1
C.O2(PtF6)中不存在共价键 D.每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子
A、不正确,由O2(PtF6)中Pt为+5价, PtF6中Pt为+6价,反应中Pt元素的化合价降低,则PtF6为氧化剂,O2为还原剂;
B、不正确,由O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,F为-1价,由化合物中正负化合价的代数和为0,氧元素为+0.5价
C、不正确,因离子化合物O2(PtF6)中,O2+ 与PtF6―形成离子键,PtF6―是络离子,Pt提供空轨道,F提供孤对电子形成配位键,另外,O2+中两个氧原子间也以非极性共价键结合,则O2(PtF6)存在共价键;
D、正确,由反应前后元素的化合价变化可知,Pt化合价变化数为6-5=1,或氧变价为:0.5×=1,则该反应中每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子。
故选D.
核心考点
试题【据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt的化合价为+5,对于此反应,下列说法正确的是( 】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原,也可能被氧化 |
B.在氧化还原反应中,可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 |
C.氧化还原反应的本质是电子得失 |
D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 |
A.-OH与OH-均是10电子粒子 | B.H2O2的电子式:H+[:O: O:]2-H+ |
C.在分子晶体中不一定有化学键 | D.在晶体中,有阳离子就一定有阴离子 |
A.NaOH → NaCl | B.H2SO4 → H2 | C.HCl → Cl2 | D.CaCO3 → CO2 |
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2 ↑ |
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式: C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-1 256 kJ/mol |
D.M与N是同素异形体,由M=N△H=+119 kJ/mol可知,N比M稳定 |
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