题目
题型:不详难度:来源:
A.某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原,也可能被氧化 |
B.在氧化还原反应中,可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱 |
C.氧化还原反应的本质是电子得失 |
D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 |
答案
解析
C、本质为电子转移包括电子得失和电子对的偏移。
核心考点
试题【下列叙述正确的是 ( )A.某元素从化合态变为游离态时,该元素可能】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.-OH与OH-均是10电子粒子 | B.H2O2的电子式:H+[:O: O:]2-H+ |
C.在分子晶体中不一定有化学键 | D.在晶体中,有阳离子就一定有阴离子 |
A.NaOH → NaCl | B.H2SO4 → H2 | C.HCl → Cl2 | D.CaCO3 → CO2 |
A.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-=4OH- |
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2 ↑ |
C.表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式: C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-1 256 kJ/mol |
D.M与N是同素异形体,由M=N△H=+119 kJ/mol可知,N比M稳定 |
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O | B.C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2+2H2O |
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl | D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O |
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