题目
题型：不详难度：来源：
| A．氧化剂是O2 | B．HO2在碱中能稳定存在 |
| C．氧化产物是HO2 | D．1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移 |
答案
解析
核心考点
试题【金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2 HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A．次氯酸的电子式： |
| B．表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol |
C．H2S电离的方程式为：H2S  2H+＋S2- |
| D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 |
A． 的电子排布式可简写为 |
| B．16O与18O互为同位素，H216O、H218O互为同素异形体 |
C．CH4、 粒子的空间构型均为正四面体形 |
D．NH4Cl的电子式为 |
| A．C＋H2O(g)CO＋H2 | B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO |
| C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ | D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 |
MnCl2+Cl2↑+2H2O ，其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸（>6mol/L）反应，MnO2需和浓盐酸（>8mol/L）反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是（ ）
| A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应 |
| B．生成1molCl2转移电子数均为2NA |
| C．盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO2 |
| A．Fe3+Fe2+- | B．SO2SO42- | C．H2O2O2 | D．SO2SO32- |
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