题目
题型：不详难度：来源：
的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
答案
解析
核心考点
试题【（15分）将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到1000mL。（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？（2）此时溶】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．NaOH + HCl ="=" NaCl + H2O | B．H2＋ CuO  Cu + H2O |
C．Fe2O3 +3CO 2 Fe + 3CO2 | D．2CO + O2 2CO2 |
转移方向和数目正确的是
A．MnO2+4HCl MnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4 |
| B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1 |
C．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1 |
| D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3 |
（1）3S+6KOH
K2SO3+2K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3C
K2S+N2+3CO2（1）氧 化 剂 还 原 剂 氧化产物 还原产物
（2）氧 化 剂 还 原 剂 氧化产物 还原产物
MnCl2+Cl2↑+2H2O ③2HCl+CuO=CuCl2+H2O，推知盐酸应当具有的性质有 。
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