题目
题型:不详难度:来源:
(1)原子半径最小的元素是 ,原子半径最大的元素是 。
(2)第一电离能最小的元素是 ,第一电离能最大的元素是 。
(3)电负性最小的元素是 ,电负性最大的元素是 。
(4)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。
答案
解析
(2)第一电离能主要体现的是元素失电子的能力。同周期从左往右,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小,核对外层电子的有效吸引依次增强。同主族元素,自上而下原子越来越容易失去电子。所以,最右上方的He最难失电子,第一电离能最大,最左下方的Cs元素最小
(3)(4)周期表的左下角元素Cs的金属性最强,电负性最小,右上角F元素的非金属性最强,电负性最大(惰性元素除外)
核心考点
试题【(8分)用元素符号填空(放射性元素除外):(1)原子半径最小的元素是 ,原子半径最大的元素是 。(2)第一电离能最小的元素是 ,第一电离】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.硝基苯的结构简式是: |
B.乙炔的电子式是: |
C.乙醚分子的球棍模型是: |
D.甲酸中存在一CHO和—COOH两种官能团 |
A.Na2O+H2O=2NaOH |
B.2F2+2H2O=4HF+O2 |
C.Cl2+H2O=HCl+HClO |
D.2H2O2H2↑+O2↑ |
A.物质在反应中失去电子,该物质是氧化剂 |
B.物质失去电子的反应为氧化反应 |
C.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 |
D.在反应中一种物质被氧化,另一种物质一定被还原 |
A.Cl2+H2O="HCl" +HClO | B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
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