题目
题型:不详难度:来源:
A.Al2O3→ Al | B.Zn → ZnCl2 |
C.H2SO4→ SO2 | D.HNO3→ N2O |
答案
解析
A错误,铝元素化合价降低。
B正确,Zn元素化合价升高。
C错误,需要加入还原剂。
D错误,N元素化合价降低,需要还原剂。
核心考点
试题【下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.Al2O3→ AlB.Zn → ZnCl2C.H2SO4→ SO2D.HNO3→ N2O】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Na+的结构示意图: | B.水分子的电子式: |
C.二氧化碳的结构式:O=C=O | D.碳酸氢钠的电离方程式:NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ |
A.CH2CH2 —— 乙烯的结构简式 | B.C2H6—— 乙烷的结构式 |
C.—— 甲烷的电子式 | D.—— 苯的分子式 |
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
B.用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0 |
C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质 |
D.室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp(AgCl)变大 |
现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
(1)若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb2O3可表示为
(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。
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