题目
题型:不详难度:来源:
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物 |
B.用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0 |
C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质 |
D.室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp(AgCl)变大 |
答案
解析
B、pH试纸为粗略粗略,不可能精确到0.1
C、正确;
D、Ksp只与温度有关
核心考点
试题【下列说法正确的是A.由同种元素组成的物质一定是纯净物B.用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质D.室温】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
现将a mol PbO2加热分解,收集产生的O2;加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸,收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
(1)若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb2O3可表示为
(2)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
(3)通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。
A.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ |
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△S>0 |
C.用纯碱溶液洗涤餐具的原因,用离子方程式表示:CO32-+2H2OH2CO3+2OH- |
D.BaSO4悬浊液中存在平衡:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq) |
A.三溴笨酚 | B.乙酸的实验式:CH2O |
C.梭基 | D.氢氧根的电子式: |
A.氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3 |
B.被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3 |
C.该反应的电子转移数为6e- |
D.该反应中Cu(NO3)2为氧化产物,H2O为还原产物 |
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