题目
题型:不详难度:来源:
A.CO2+H2O=H2CO3 | B.Na2O+H2O=2NaOH |
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D.2F2+2H2O=4HF+O2 |
答案
解析
试题分析:若水作还原剂,则水中O元素失电子导致化合价升高,以此来解答。A、反应CO2+H2O═H2CO3中,各元素的化合价没有变化,则不属于氧化还原反应,水为反应物,故A不选;B、反应Na2O+H2O=2NaOH中,各元素的化合价没有变化,则不属于氧化还原反应,水为反应物,故B不选;C、反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中,水中H元素的化合价降低,则水为氧化剂,故C不选;D、反应2F2+2H2O═4HF+O2中,水中O元素的化合价升高,则水作还原剂,故D正确,答案选D。
核心考点
试题【下列反应中,水作还原剂的是A.CO2+H2O=H2CO3B.Na2O+H2O=2NaOHC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2F2+2H2O=4HF+O】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.肯定有一种元素被氧化,另外一种或多种元素被还原 |
B.某元素从化合态变成游离态,该元素一定被还原 |
C.氧化还原反应的本质是元素的化合价发生改变 |
D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 |
A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2O |
B.FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2O |
C.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O |
D.NH4NO3→N2+H2O |
A.1:1 | B.2:1 | C.3:1 | D.1:2 |
A.物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 |
B.金属原子越容易失去电子,其氧化性越强 |
C.某元素由化合态转化为游离态,该元素一定被氧化 |
D.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂 |
(1)有人设想将太阳能转化为电能,进而将水电解生成氢气,氢气是一种清洁能源。请分析电解水的过程中,水是_____________(填仅被氧化,仅被还原,既被氧化又被还原,既不被氧化又不被还原)
(2)野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂,方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是_____________(填仅被氧化,仅被还原,既被氧化又被还原,既不被氧化又不被还原)
(3)在下列反应中水只被还原的是_____________(填序号)
A.C+H2O=CO+H2 | B.CaO+H2O=Ca(OH)2 |
C.3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 | D.3NO2+H2O=2HNO3+NO |
3NO2+H2O=2HNO3+NO
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