题目
题型:不详难度:来源:
(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C. O3 D.ClO2
(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒***菌剂, 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。
A.FeCl3 B.KMnO4溶液 C.稀盐酸 D.NaHCO3溶液
(3)消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2―→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是 。
(4)氯氨(NH2Cl)可作***菌剂,请用化学方程式表示氯氨在水中的***菌机理: .
答案
解析
试题分析:(1)等物质的量的各种氧化剂那种得到的电子越多,其消毒效率越高。假设各种氧化剂都是1mol。氯气得到2mol电子,过氧化氢得到2mol电子,臭氧得到4mol电子,二氧化氯得到5mol电子。所以消毒效率最高的是ClO2。选项为:D。(2)A FeCl3作过氧化氢分解的催化剂,错误.B.KMnO4溶液能氧化过氧化氢。错误。C.O3不反应正确。D.NaHCO3溶液与醋酸发生反应,错误。选项为:C。(3)反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O.可见每有5mol HClO2产生4 mol ClO2,转移电子4mol。当有1 mol ClO2生成时,转移的电子数是1mol。即NA或6.02×1023(4)氯氨(NH2Cl)可作***菌剂,它的***菌原理是NH2Cl+H2O=NH3+HClO,HClO有强的氧化性,可以***菌消毒。
核心考点
试题【近年来,地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发,灾害过后,对环境进行消毒***菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高效、低毒的***菌、消毒剂是今】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.质子数为92,中子数为146的U原子: |
B.CCl4分子的比例模型: |
C.甲醛与醋酸的最简式相同 |
D.2-甲基丁醇的结构简式: |
A.C2H8N2发生还原反应 | B.C2H8N2是氧化剂 |
C.N2O4发生氧化反应 | D.N2O4是氧化剂 |
A.2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH+O2↑ |
B.NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl |
C.K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
D.2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O |
A.氧化还原反应的本质是有化合价的变化 |
B.分解反应一定是氧化还原反应 |
C.利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3 |
D.在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应 |
A.煤的液化 | B.原子核裂变 | C.石油裂化 | D.木材的干馏 |
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