题目
题型:不详难度:来源:
A.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得 |
B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 |
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化 |
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 |
答案
解析
试题分析:A、有些同素异形体之间的变化不是氧化还原反应,错误;B、还原性是物质失去电子的能力,含最低价元素失电子能力不一定强,正确;C、亚铁离子既能被氧化也能被还原,错误;D、氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关,与得电子能力有关,错误。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得B.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①Cl2是氧化剂 ②SO2被氧化 ③Cl2被氧化 ④Cl2发生还原反应
⑤SO2具有还原性 ⑥Cl2具有氧化性
A.只有①②⑥ | B.只有②③④ | C.只有②④⑤⑥ | D.只有①②④⑤⑥ |
①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液
②标准状况下,0.5NA个NO和0.5NA个O2混合气体的体积约为22.4 L
③向溶液中滴入氯化钡溶液,再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④由CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,可推出Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
⑤在使Al溶解产生H2的溶液中能大量存在:NH4+、Na+、Fe2+、NO3-
⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐
A.①⑤ | B.①④ | C.③⑥ | D.①⑥ |
A.MnO2→MnO4— | B.AlO2—→Al(OH)3 | C.AsO43—→AsO33— | D.Cl—→Cl2 |
A.2F2+2H2O=4HF+O2 | B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
C.C12+H2O=HC1O+HC1 | D.C+H2OCO+H2 |
A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B.2KClO32KCl+3O2↑ |
C.S+O2SO2 | D.CH4+2O2CO2+2H2O |
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